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(创新)可逆反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一定温度下达到平衡后，测得混合气体的平均相对分子质量为a．现增大压强，达到新的平衡状态后测得混合气体的平均相对分子质量为b．
(1)①若原平衡是以C(s)和H2O(g)为起始反应物建立的，则a与b的关系为________；
(2)②若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的，则a与b的关系为________．
A．a＞b
B．a＜b
C．a＝b
D．以上三种情况都有可能
(2)若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的，且a＝b，则起始时CO与H2的体积比为________．
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CO(g)＋H2(g)(正反应是吸热反应)．
的取值范围为________＞
为________(用一定温度下，C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立平衡状态：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)；ΔH>0。
（1）平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为_______>Mr（平）>_______。
（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r（平）的取值范围为_______>M′r（平）>_______。
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CO(g)+H2(g)；ΔH>0。（1）平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为_______>Mr（平）>_______。
（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r（平）的取值范围为_______>M′r（平）>_______。
（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－802kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H＝ kJ·mol-1
（２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序 。
?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
| A．体系压强不再变化 | B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1 |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变 |
2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
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