24．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时.失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图. 请回答以下问题: (1)认真分析——青夏教育精英家教网—

摘要：24．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时.失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图. 请回答以下问题: (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律.将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来.构成完整的图像. (2)从上图分析可知.同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是: . , (3)上图中5号元素在周期表中的位置是 , (4)上图中4.5.6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多.原因是: . . 25．铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应.当铜与一定浓度硝酸反应时.可将方程式表示为: Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (1)硝酸在该反应中所表现出的性质是 .该反应的还原产物是 . (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后.Cu失去的电子数是 . 如果在溶解过程中得到的NO和NO2物质的量相同.则参加反应的硝酸的物质的量是 . 若用排水法收集这些气体.可得标准状况下的气体体积是 . 26．现有A.B.C.D四种短周期元素.A分别与B.C.D结合生成甲.乙.丙三种化合物.C和D结合生成化合物丁.B.C.D三种元素的单质和甲.乙.丙.丁四种化合物的转化关系如图: 又知甲.乙.丙分子含有相同数目的质子. (1)根据以上条件.可以确定A.B.C.D四种元素中的三种.不能被确定的第四种元素是 ①A ②B ③C ④D 写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式: . (2)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素.其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同.这个条件是 . A．化合物甲与丙.乙与丙均能够发生反应 B．化合物甲.乙.丙都是无色物质.其中只有甲具有刺激性气味 C．通常情况下乙和丁不发生反应.若将乙.丁.单质C混合.立即发生化合反应. D．单质C和化合物丁不能共存. 依据该条件推断出的第四种元素在周期表中的位置为: . 中的另外三个补充条件推断出第四种元素.则得出的丙的空间构型为 .

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第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I₁：(单位：×10³ kJ·mol^-1)

H							He
1.312 0							0.372 3
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.520 3	0.899 5	0.800 1	1.086 4	1.402 3	1.314 0	1.681 0	2.080 7
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.495 8	0.737 7	0.577 6	0.786 5	1.011 8	0.999 6	1.251 1	1.520 5
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.418 9	0.589 8	0.578 8	x	0.944 0	0.940 9	1.139 9	1.350 7
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.403 0	0.549 5	0.558 3	0.708 6	0.831 6	0.869 3	1.008 4	1.170 4
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
0.376	0.503	0.589	0.716	0.703	0.812	0.912	1.037

回答下列问题：

(1)从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是__________。说明同一主族元素从上到下__________能力逐渐增强。

(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围_______________。

(3)观察第2、3周期中各元素的第一电离能，找出同一周期中元素第一电离能的变化规律。(说出一点即可)_______________。

(4)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用表示)最近的C(用表示)的位置。

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H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788	x	0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
0.376	0.503	0.589	0.716	0.703	0.812	0.912	1.037

回答下列问题。

(1)从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。说明同一主族元素从上到下________能力逐渐增强。

(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围________。

(3)观察第2、3周期中各元素的第一电离能，找出同一周期中元素第一电离能的变化规律。

(说出一点即可) ________。

(4)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用表示)最近的C(用○表示)的位置。

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第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na-Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ____< Al<____（填元素符号）。Al的原子最外层电子排布式为_________________。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是_________________________；
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有___________性，其中Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是：_________________________________、____________________________，

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第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)．下列说法错误的是：
A．	Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg
B．	从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是从上到下依次增大
C．	上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族
D．	根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性．

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第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：

(1)

认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．

(2)

从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________；

(3)

上图中5号元素在周期表中的位置是________；

(4)

上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．

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