题目内容
第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na-Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ____< Al<____（填元素符号）。Al的原子最外层电子排布式为_________________。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________；
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有___________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_________________________________、____________________________，
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________；
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有___________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_________________________________、____________________________，
(1)
；3s23p1
(2)随核电荷数增加第一电离能逐渐减小
(3)第六周期，IA族
(4)两性；Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O
；3s23p1 (2)随核电荷数增加第一电离能逐渐减小
(3)第六周期，IA族
(4)两性；Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O
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