（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

（1）粗TiC1₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/℃	在水中	在乙醚中
TiC14	136	强烈水解	易溶
SiCl4	58	强烈水解	易溶
FeCl3	303（升华）	水解	易溶

从粗TiC1₄中精制TiC1₄的方法是（填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：；阴极产物是．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
Ti+HF═Ti

F

2- 6

++H₂↑
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为．
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是、．（填试剂名称）
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1₂充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl₂通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．坩锅  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：；
b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正；?

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．

二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：
①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
请回答下列问题
（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、；
（2）装置C中苯的作用是；
（3）实验步骤②的操作为；
（4）实验步骤④的目的是；
（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式；
（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例．