摘要：9．下列实验过程完成后.最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A．Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C．无色溶液 白色沉淀 D．无色溶液无明显现象白色沉淀
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下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 | |
| [ ] | |
A． |
Fe(NO3)2溶液 |
B． |
Ba(NO3)2溶液 |
C． |
无色溶液 |
D． |
无色溶液 |
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无明显现象
摩尔盐[xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定：
①称取1.568 0g样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（S
）≤1.0×10-5 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+ ）≥
（2）③中发生反应的离子方程式为
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．
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①称取1.568 0g样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（S
| O | 2- 4 |
1.1×10-5
1.1×10-5
mol?L-1．（2）③中发生反应的离子方程式为
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
，滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色
滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色
．（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．
（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
①方案1的结论是否合理
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为
③方案3的结论也不合理，理由是
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
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a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定没有的阳离子是Fe3+
Fe3+
．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）焰色反应
焰色反应
，现象是透过蓝色钴玻璃呈紫色
透过蓝色钴玻璃呈紫色
．（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是
①②③
①②③
（用选项符号表示）．①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．③方案3的结论也不合理，理由是
溴水可能过量
溴水可能过量
．④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
．（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______． 查看习题详情和答案>>