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请回答下列问题。
(1)实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是________(填序号)
①固态氯化铵与熟石灰混合加热
②固态氯化铵加热分解
③生石灰中滴加浓氨水
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为______________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是_____________________。
(3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。
(4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4NH3+3O2
2N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol·L-1的HNO3溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为400 mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2∶2∶1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为_________。
请回答下列问题：
(1)实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是__________(填序号)。
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③生石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为__________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是__________。
(3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。
(4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4 NH3+3O2
2 N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol／L的HNO3溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为1 400 mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2：2 ： 1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为___________。
【16分】今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。
请回答下列问题。
(1)实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是________(填序号)
①固态氯化铵与熟石灰混合加热
②固态氯化铵加热分解
③生石灰中滴加浓氨水
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为______________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是_____________________。
(3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。
(4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4NH3+3O2
2N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol·L-1的HNO3溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为400 mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2∶2∶1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为_________。
在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
请回答下列各题：
（1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
（设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是
（3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值
| 500aρ |
| 49a+b |
| 500aρ |
| 49a+b |