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Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
反应结束后所得溶液中c（SCN-）
（2）2.0×10-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp=1.5×10-10，将4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH） l.8 xl0－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____ c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由： 。
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已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH） l.8 xl0－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____ c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由： 。