摘要：29．短周期主族元素甲.乙.丙.丁的原子序数依次递增.它们最外层电子数之和为22.且知.甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的. (1)甲有多种同素异形体.其中一种是正四面体空间网状结构.它属于 晶体.在含有lmol甲原子的该晶体中.共价键数为 mol. (2)甲元素最高价氧化物的电子式为 .它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点. . (3)4种元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的物质的化学式为 . (4)丙与丁按原子个数比1:4形成化合物M.M易与水反应生成两种酸.将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕.是海军常用的烟幕弹之一 .产生烟幕的有关反应的化学方程式: .
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短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为22。且已知甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的1/2。
（1）甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于__________晶体，在含有1 mol甲原子的该晶体中，共价键数为__________mol。
（2）甲元素最高价氧化物的电子式为______________，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点__________（填“高”或“低”）。
（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为__________。
（4）丙与丁按原子个数比1∶4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一。写出烟幕的有关反应的化学方程式：
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甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条中和部分产物已略去）．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子．
（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式
，指出其中含有的化学键的类型
（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的
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（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式
离子键
离子键
、共价键
共价键
．（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的
负
负
极，B极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁（1）若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）霍夫曼根据上述反应，用右图实验装置测定了氨分子的组成．打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处．①滴加浓氨水后试管内的现象
产生大量白烟，黄绿色气体消失
产生大量白烟，黄绿色气体消失
②相应的反应化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式
NCl3
NCl3
，反应方程式3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
（5）某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应，请写出相应的化学方程式
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
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2Al+3FeO
Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
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