（14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。

第一组

实验装置

实验步骤

①连接好装置，检查气密性；

②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；

③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；

④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；

⑤称量E，增重了b g 。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称           ，D中盛放的试剂是           。

（2）B中发生反应的化学方程式为                                           。

（3）A中反应的离子方程式为                                   。

（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是      （选填字母）

A.实验后期不通入空气           B.将仪器C中的硫酸换成盐酸

C.撤走仪器D                   D.撤走仪器F

第二组

实验装置

实验步骤

①检查装置气密性

②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处

③加入20mL硫酸，

④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL

回答下列问题

（1）       检查该装置气密性的方法是：                                                。

（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为             （填“观点一”“观点二”）正确。

（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为           。

（14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。

第一组

实验装置

实验步骤

①连接好装置，检查气密性；

②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；

③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；

④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；

⑤称量E，增重了b g 。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称            ，D中盛放的试剂是            。

（2）B中发生反应的化学方程式为                                            。

（3）A中反应的离子方程式为                                    。

（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是      （选填字母）

A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸

C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F

第二组

实验装置

实验步骤

①检查装置气密性

②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处

③加入20mL硫酸，

④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL

回答下列问题

（1）       检查该装置气密性的方法是：                                                 。

（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为              （填“观点一”“观点二”）正确。

（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为            。

Ⅰ.甲同学的方案如下图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行_________次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是_________(填序号)。

A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

D.加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

Ⅱ.乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ___________________________。

(2)洗涤沉淀的操作要点是___________________________。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是___________________________；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是___________________________。

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体质量为n g。

①检验沉淀已经洗净的方法为____________________________________________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为_________________________________________。

（2）乙同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用a mol/L标准盐酸滴定，到达滴定终点时消耗盐酸b mL。

①乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有______________、______________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为______________。

（3）丙同学的方案如下图所示：

①装置C的作用是____________________________________________________。

②当混合物样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是：_____________________________。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是             ；滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为      。可以选择的试剂是      （填序号）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是    。（写化学式）

（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                     。

（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为                     。

② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程                  。

③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明                 。

（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：

① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO₂的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。

请对上述测定方案作出评价。                                            。