Ba²⁺为重金属离子，对人体剧毒，医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是，BaSO₄的溶解度的大小顺序为（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO

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）为，溶液②中c（Ba²⁺）为．
（3）某同学取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

（2011?佛山一模）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下．

已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M（BaCl₂?2H₂O）=244g/mol
（1）SiCl₄水解反应的方程式为．已知：
SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol  
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为．
（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO₃转化为BaCl₂和．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是．
（4）BaCl₂滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．
（5）10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂?2H₂O吨．

如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是．
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为．
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列
（4）在配制Na₂CO₃溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好．

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大．下列有关说法不正确的（　　）

（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常温下，醋酸和NH₃?H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为．
②该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．
A．盐酸多  B．H₂A多
C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．