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请完成提纯实验操作方案和回答有关问题。
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不叙述如何组装实验装置) | 问题 |
① | 加水溶解 | 将固体混合物放入烧杯中，加入适量的水，充分搅拌直至固体全部溶解 |
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② | 沉淀 | 向上述①溶液中，加入适量的________溶液，搅拌，直到沉淀不再生成 | 如何检验沉淀是否完全：____________ |
③ | 过滤 | 安装好过滤装置，将②的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 | 过滤中，发现滤液浑浊，原因是____________ |
④ | 除去I- | _________ | 实验现象：_________ |
⑤ | 蒸干、灼热 | 蒸发、浓缩后将溶液转入________表面皿中继续加热蒸干，再转入中灼烧。得到纯净的KCl固体 | 灼烧的目的是：_________ |
漂白粉是一种常用的消毒剂。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________ __，漂白粉的有效成分为 。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。 |
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步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入
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现象：
结论： |
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步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，
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现象：溶液先变红色，然后褪色。 结论：
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步骤4：向B试管，
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现象：产生白色沉淀。 结论： |
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]=143 ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
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漂白粉是一种常用的消毒剂。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________ __，漂白粉的有效成分为 。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。 | |
| 步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入 | 现象： 结论： |
| 步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管， | 现象：溶液先变红色，然后褪色。 结论： |
| 步骤4：向B试管， | 现象：产生白色沉淀。 结论： |
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） 查看习题详情和答案>>
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________ __，漂白粉的有效成分为 。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。 | |
| 步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入 | 现象： 结论： |
| 步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管， | 现象：溶液先变红色，然后褪色。 结论： |
| 步骤4：向B试管， | 现象：产生白色沉淀。 结论： |
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
回答下列问题：
①计算CuSO4?xH2O中的x=
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将