摘要：4．“变 --任何化学平衡状态均是暂时的.相对的.有条件的(与浓度.压强.温度等有关).而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡.也可以从逆反应方向开始达平衡). 化学平衡的移动--勒沙特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件.平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.具体见表6-1. 表6-1 外界条件对化学平衡的影响 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小.但比原来大 减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大.但比原来小 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小.但比原来大 减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大.但比原来小 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小.但比原来大 减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大.但比原来小 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低.但比原来高 降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高.但比原来低 影响化学平衡的条件
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下列说法中不正确的是
A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小
的方向移动
D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状
态移动
查看习题详情和答案>>（2013?上海二模）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定温度下达到化学平衡状态．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=
．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是
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（1）写出该反应的平衡常数表达式K=
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
bc
bc
（选填编号）．a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 3 |
| 2 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 3 | 950 | 1 | 2 | - | - | - |
40
40
%．②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
．③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是
探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
．（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g) 
WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。
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