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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-92.3KJ/mol
反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为101KPa):
①________________时段,反应处于平衡状态。
②第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是__________,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”);n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是___________
A.c(HA)<c(A-)
B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- (填:“能”或“不能”)_________ 大量共存。
②已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =-241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =-802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-92.3KJ/mol
反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为101KPa):
①________________时段,反应处于平衡状态。
②第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是__________,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”);n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是___________
A.c(HA)<c(A-)
B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- (填:“能”或“不能”)_________ 大量共存。
②已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =-241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =-802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH>0
请根据题目要求回答下列问题。
(1)在一定条件下,将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积
(2)在其他条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);在其他条件不变的情况下加压,则正反应速率____________________。
(3)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是__________(填序号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出水蒸气
(4)在一定温度下,将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入某一恒压容器中,达到化学平衡时,混合气共4.0mol,则CH4的转化率为___________;若其他条件不变,起始时加入amol CH4、bmol H2O(g)、cmolCO和dmolH2,达到平衡时,各组分体积分数与上述平衡完全相等,则a、b和c满足的关系为___________(用字母表示)。
查看习题详情和答案>>以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H>0
请根据题目要求回答下列问题:
(1)在一定条件下,将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中,20s时有0.01molCO生成,则H2的化学反应速率为 。
(2)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率 。
(3)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是 (填序号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出水蒸气
(4)在一定温度下,将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入某一恒压容器中,达到化学平衡时,混合气体共4.0mol,则CH4的转化率为 ;若其它条件不变,起始时加入amolCH4molH2O(g),c mol CO和d molH2达到平衡时,各组分体积分数与上述平衡完全相等,则ab和c满足的关系为 (用字母表示)。
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CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H>0
请根据题目要求回答下列问题:
(1)在一定条件下,将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中,20s时有0.01molCO生成,则H2的化学反应速率为 。
(2)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率 。
(3)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是 (填序号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出水蒸气
(4)在一定温度下,将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入某一恒压容器中,达到化学平衡时,混合气体共4.0mol,则CH4的转化率为 ;若其它条件不变,起始时加入amolCH4molH2O(g),c mol CO和d molH2达到平衡时,各组分体积分数与上述平衡完全相等,则ab和c满足的关系为 (用字母表示)。
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