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请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_____________。
(2)碲的化合价可能有_____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。
(6)硫的最高价含氧酸(H2SO4)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化 ②SO2催化氧化成SO3 ③SO3的吸收三个主要过程。已知SO2的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO2的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。
查看习题详情和答案>>（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。
| 性质＼元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃ | —218。4 | 113 | | 450 |
| 单质沸点（℃） | —183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | —2 | —2，+4，+6 | —2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）晶体硫属于 晶体，硒的焙点T的范围可能是 。
（2）碲的化合价可能有 。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 。
（5）工业上Al2Te3可用来制各H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3+ （ ）一 A1（OH）3↓+ H2Te↑ 查看习题详情和答案>>
（1）硒的熔点范围可能是_________________
（2）碲的化合价可能有______________
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是______________(填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
____Al2Te3 + ________→Al(OH)3↓ +H2Te↑
（6）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：
b代表______________，d代表______________(均写单质名称)。
（1）硒的熔点范围可能是__________________________
（2）碲的化合价可能有__________________________
（3）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。
性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_________
（2）碲的化合价可能有_________
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________ (填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
A12Te3 + ( ) A1(OH)3↓ + H2Te↑
（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。
