Question

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据上表回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是_________

（2）碲的化合价可能有_________

（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________ (填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

（5）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

　 A1₂Te₃ + (　　 ) 　　　 　 A1(OH)₃↓ + H₂Te↑

（6）右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

Answer 1

(1）113 ～ 450℃；

(2）－2、+4、+6；

(3）H₂Te＞H₂Se＞H₂S；

(4）还原性； 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se；

(5）A1₂Te₃ + ( 6H₂O)　 2A1(OH)₃↓ +3H₂Te↑

(6）硫；　　 碲；