摘要：要配制0.2 mol/L的稀H2SO4 500 mL (1)若使用质量分数为98%.ρ=1.84 g/cm3的浓H2SO4时.所需浓硫酸的体积V为 mL. (2)下面是某同学配制稀H2SO4的过程:①用100 mL量筒取浓H2SO4 ②另取一量筒加入适量蒸馏水.然后将V mL浓H2SO4缓慢倒入此量筒中稀释 ③将稀释后的浓H2SO4立即直接倒入500 mL的容量瓶中 ④向500 mL容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2~3 cm处 ⑤用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切⑥将配好的0.2 moL/L的H2SO4立即倒入干燥的试剂瓶中 ⑦在瓶上贴好标签 错误的操作: ① ② ③ ④ (3)若实验遇到下列情况.对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响? (填写“偏高 “偏低 或“不变 ) ①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤: . ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中: . ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水: . ④容量瓶中原有少量蒸馏水: . ⑤转移时有少量液体溅出: . ⑥定容时观察液面俯视: .
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欲用质量分数为98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL．
(1)选用的主要仪器有________．
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取一定体积的浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．加蒸馏水至距刻度2～3 cm时，改用胶头滴管加水至刻度
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶，摇匀
E．在烧杯中稀释浓H2SO4
F．静置，待溶液恢复至室温后，将溶液转入容量瓶
G．将所配溶液转移至洁净干燥的试剂瓶，并贴上标签
其操作正确的顺序依次为________．
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL．
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取会使浓度________．
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________，若搅拌过程中有液体溅出会使浓度偏________．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使浓度________；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度________．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视结果会使浓度________；仰视则使浓度________．