摘要：在反应A2+2AB2 4AB中.1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB.则A2与AB2的相对分子质量之比为 A.3∶4 B.4∶3 C.1∶2 D.2∶1
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在一定温度下，反应A2(s)+2B2(g) 
2AB2(g)达到平衡的标志是
2AB2(g)达到平衡的标志是 [ ]
A.一段时间内A2:B2:AB2的平均化学反应速率之比为1:2:2
B.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n mol的AB2
C.反应混合物中A2、B2、AB2三种物质的物质的量浓度之比为1:2:2
D.容器内的总压强不随时间变化
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B.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n mol的AB2
C.反应混合物中A2、B2、AB2三种物质的物质的量浓度之比为1:2:2
D.容器内的总压强不随时间变化
2AB2(g)(正反应为放热反应)趋向平衡时，如图所示中符合勒夏特列原理的是
一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（ ）
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（ ）| A、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a | B、a、b、c三点的平衡常数相同 | C、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 | D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1 |