摘要:分析:氯化钡溶液与稀硫酸可以发生反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4¯ + 2HCl.由于反应前后质量守恒.反应前氯化钡溶液与稀硫酸的质量之和等于反应后生成的硫酸钡沉淀和盐酸质量之和.因此得到的硫酸钡沉淀的质量为:32.33克+20克-50克=2.33克.根据化学方程式可以求出生成的HCl的质量: 生成盐酸的溶质的质量分数为:0.73克÷50克×100%=1.46% 答案:A

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(2012?永州)某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究.

(1)如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程.
①图中仪器A的名称是
烧杯
烧杯

②向A中加入10mLNaOH溶液,并滴入3滴酚酞试液,再向其中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断
搅拌
搅拌
,使溶液混合均匀,直至溶液的颜色由红色恰好变成
色为止,表明两者发生了反应,该反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)为探究上述酸碱反应后,硫酸是否过量.设计了如下两种方法:
方法①:取少量反应的溶液,用pH试纸检验,测得pH<7,表明硫酸过量.
方法②:取少量反应的溶液,向其中滴加适量的BaCl2溶液,可观察到有白色沉淀产生,表明硫酸过量.
上述两种方法中,你认为正确的是方法
(选填“①”或“②”).请用文字说明另一种方法不合理的原因
即使硫酸不过量,先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀(或者:反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的,而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关,所以不能确定是否硫酸过量)
即使硫酸不过量,先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀(或者:反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的,而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关,所以不能确定是否硫酸过量)
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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究.
查阅资料:大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时,在水分子的作用下发生了电离,产生了能够自由移动的阴、阳离子.如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-.以此类推,AgNO3在水中会解离出的离子是________和________(填离子符号).
提出问题:如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢?
实验设计:
实验步骤实验现象实验结论
反思质疑1:溶液中的离子都参加反应了吗?
实验设计:
编号实验现象
1向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
NaCl溶液.
没有明显变化,溶液仍为蓝色
2向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
BaCl2溶液.
有________生成,滤液为蓝色
得出结论:通过对上述实验现象的分析,我们可以得出这样的结论:CuSO4溶液和BaCl2溶液反应,实质参加反应的是Ba2+
SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀,而Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应.
反思质疑2:反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变?
研究讨论:稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示:
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:
表达交流:通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是:________.

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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分

解反应进行再探究。

【查阅资料】大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时,在水

分子的作用下发生了电离,产生了能够自由移动的阴、

阳离子。如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意

图,HCl在水中会解离出H+和Cl,NaOH在水中会解离

出Na+和OH。以此类推,AgNO3在水中会解离出的离

子是   ▲       ▲   (填离子符号)。

【提出问题】如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢?

【实验设计】

实验步骤

实验现象

实验结论

【反思质疑1】溶液中的离子都参加反应了吗?

【实验设计】

编号

实验

现象

1

向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的

NaCl溶液。

没有明显变化,溶液仍为蓝色

2

向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的

BaCl2溶液。

        生成,滤液为蓝色

【得出结论】通过对上述实验现象的分析,我们可以得出这样的结论:CuSO4溶液和

BaCl2溶液反应,实质参加反应的是Ba2+和SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀,而

Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应。

【反思质疑2】反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变?

【研究讨论】稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示:

 


请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:

 


【表达交流】通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是:

 

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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究.
查阅资料:大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时,在水分子的作用下发生了电离,产生了能够自由移动的阴、阳离子.如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-.以此类推,AgNO3在水中会解离出的离子是______和______(填离子符号).
提出问题:如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢?
实验设计:
实验步骤实验现象实验结论
反思质疑1:溶液中的离子都参加反应了吗?
实验设计:
编号实验现象
1向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
NaCl溶液.
没有明显变化,溶液仍为蓝色
2向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
BaCl2溶液.
有______生成,滤液为蓝色
得出结论:通过对上述实验现象的分析,我们可以得出这样的结论:CuSO4溶液和BaCl2溶液反应,实质参加反应的是Ba2+
SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀,而Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应.
反思质疑2:反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变?
研究讨论:稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示:
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:
表达交流:通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是:______.

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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究.
查阅资料:大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时,在水分子的作用下发生了电离,产生了能够自由移动的阴、阳离子.如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-.以此类推,AgNO3在水中会解离出的离子是______和______(填离子符号).
提出问题:如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢?
实验设计:
实验步骤实验现象实验结论
反思质疑1:溶液中的离子都参加反应了吗?
实验设计:
编号实验现象
1向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
NaCl溶液.
没有明显变化,溶液仍为蓝色
2向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
BaCl2溶液.
有______生成,滤液为蓝色
得出结论:通过对上述实验现象的分析,我们可以得出这样的结论:CuSO4溶液和BaCl2溶液反应,实质参加反应的是Ba2+
SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀,而Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应.
反思质疑2:反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变?
研究讨论:稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示:
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:
表达交流:通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是:______.

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