Question

某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论

反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：

编号	实验	现象
1	向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液．	没有明显变化，溶液仍为蓝色
2	向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 BaCl2溶液．	有______生成，滤液为蓝色

得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：
表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．

Answer 1

【答案】分析：查阅资料：利用电离的知识解决此题．
实验设计：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，可以借助指示剂的变色现象对反应物的存在进行判断．
实验设计：CuSO₄溶液的试管里加入适量的BaCl₂溶液，会有白色的硫酸钡沉淀出现．
研究讨论：利用两种反应图示的对比即可解决问题．
表达交流：利用两个反应图示的粒子数量变化情况分析解决．
解答：解：查阅资料：利用电离的知识可知硝酸银在电离时会生成银离子与硝酸根离子．
实验设计：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，可以借助酚酞与碱变红，再用盐酸与之反应，红色消失则反应一定发生．
实验设计：CuSO₄溶液的试管里加入适量的BaCl₂溶液，会有白色的硫酸钡沉淀出现．
研究讨论：利用两种反应图示的对比可知该处应填入的物质是硫酸钡．
表达交流：分析两个反应图示的粒子数量变化情况可知，复分解反应实际上是反应后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目减少．
故答案为：查阅资料：Ag⁺和NO₃^-
  实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论
在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液．	溶液由红色逐渐转变为无色	证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应

实验设计：白色．
研究讨论：BaSO₄．
表达交流：反应后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目减少．
点评：在解该题时，首先要理解透复分解反应的条件，然后就是整合题中有用的知识采用类比的思想解答．