摘要：．A.B.C.D.E五种元素.它们的核电荷数按C.A.B.D.E顺序增大.C.D都能分别与A按原子个数比为1∶1或1∶2形成化合物.CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4.E的M层电子数是K层电子数的2倍.请回答: (1)写出这五种元素的名称:A .B .C .D .E , (2)画出E原子结构示意图: , (3)写出D2A2和EB4的电子式: . , (4)写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式: . 量是 .
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A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
（1）以下三种元素分别是：
A
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图
（3）写出A2C、BC2、D2C2的电子式
、
、
．
（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式
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（1）以下三种元素分别是：
A
氢H
氢H
，B碳C
碳C
，C氧O
氧O
．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图
Na
Na
、Al3+
Al3+
．（3）写出A2C、BC2、D2C2的电子式
（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．
（1）A元素基态原子核外有
（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为
．
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的
（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为
（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D
（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 基态原子第2电子层上p轨道半充满 |
| B | 基态原子有8种不同的运动状态 |
| C | 元素对应的单质可制成半导体材料 |
| D | 第3周期第13列元素 |
| E | 基态原子共有4个能级，没有未成对电子 |
5
5
个原子轨道填充了电子．（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的
sp3
sp3
轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为
Si＞Mg＞Al
Si＞Mg＞Al
（填元素符号）．（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D
＜
＜
E（填“＞”或“＜”）．（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是
HClO、NH3?H2O
HClO、NH3?H2O
（填化学式）．
A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．
（1）E（BD） 5晶体属于 （填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间 （填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为 ．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）．
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 ．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因 ．
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（1）E（BD） 5晶体属于
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
（3）基态E原子的电子排布式为
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
| X-Y | X=Y | X≡Y | |
| BD的键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| C2的键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
（1）以下三种元素分别是：
A______，B______，C______．
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图______、______．
（3）写出A2C、BC2、D2C2的电子式______、______、______．
（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式______．
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（1）以下三种元素分别是：
A______，B______，C______．
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图______、______．
（3）写出A2C、BC2、D2C2的电子式______、______、______．
（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式______．
A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件．
①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是______，C元素是______，E元素是______（填元素名称）．
（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是______（填元素符号）．
（3）A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是______（填化学式），用一个离子方程式加以证明：______．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是______（用离子方程式表示）．
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①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是______，C元素是______，E元素是______（填元素名称）．
（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是______（填元素符号）．
（3）A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是______（填化学式），用一个离子方程式加以证明：______．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是______（用离子方程式表示）．