蛇纹石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

实验步骤如图甲：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的方程式 （最优方法）
（3）沉淀A与萤石（CaF₂）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是（填序号）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：，装置C应盛的试剂是． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO₂气体，则x：y：z=．

（2011?青岛模拟）已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）