有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加入足量 Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3 溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是．
（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称．不必写详细操作步骤）
（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式．

分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：

序号	混合物	方法
（1）	用海水提取饮用水	蒸馏 蒸馏
（2）	提取碘水中的碘	萃取 萃取
（3）	从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾	结晶 结晶
（4）	从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；	过滤 过滤
（5）	汽油和NaCl溶液	分液 分液
（6）	除去生石灰中混有的少量碳酸钙	灼烧 灼烧

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
Ⅰ称取样品3.500g；
Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由色变成色
③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）滴定结果如下表所示：

滴定 次数

待测溶液的体积 /mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

10.00

1.02

21.03

2

10.00

2.00

21.99

3

10.00

0.20

20.20

则3.500g样品中Ba（OH）₂的质量为
（3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）₂?nH₂O中的n=；试样中Ba（OH）₂?nH₂O的质量分数为．

【必考题】
过氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是．
（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是．
（a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①KMnO₄溶液应盛放在式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
②完成并配平方程式：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：．
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为．