摘要：某酸雨的成分经检测,除含有少量H+和极少量的OH-外,还含有[SO42-]=2.5×10-6mol/L,[Cl-]=3.5×10-5mol/L,[NH4+]=2.3×10-5mol/L,[Na+]=7.0×10-6mol/L.则此次酸雨的pH值接近于 .
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经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、
、
等离子，已知：c(Na+)=7×10-6 mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1，c()=2.3×10-5 mol· L-1，c() =2.5×10-6 mol·L-1，则该酸雨的pH为（）
A.3 B.4 C.5 D.6
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经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、
、
等离子，已知：c(Na+)=7×10-6 mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1，c(
)=2.3×10-5 mol· L-1，c(
) =2.5×10-6 mol·L-1，则该酸雨的pH为（ ）
、等离子，已知：c(Na+)=7×10-6 mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1，c()=2.3×10-5 mol· L-1，c() =2.5×10-6 mol·L-1，则该酸雨的pH为（ ） A.3 B.4 C.5 D.6
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和极少量
外，还有
、
、
、
等离子，已知
，
，
，
，则该酸雨的pH为
某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的
品红溶液褪色
品红溶液褪色
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有
漂白
漂白
性．（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是
吸收SO2
吸收SO2
，此防范措施也说明产生的气体是酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有
有
（填“有”或“无”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是
448
448
mL（标准状况）．②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为
BaSO3和BaSO4
BaSO3和BaSO4
（填写化学式）．