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Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取0.04mol?L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
请回答下列问题：
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入
②完善下面滴定反应的离子方程式：
③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是
④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是
A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定完成后俯视刻度
Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
①草酸分解的化学方程式为
②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是
③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是
Ⅰ．探究制取NH3的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据．
| 试剂组合序号 | 固体试剂 | NH3体积（mL） | |
| a | 6.0g Ca（OH）2（过量） | 5.4g NH4Cl | 1344 |
| b | 5.4g （NH4）2SO4 | 1364 | |
| c | 6.0g NaOH（过量） | 5.4g NH4Cl | 1568 |
| d | 5.4g （NH4）2SO4 | 1559 | |
| e | 6.0g CaO（过量） | 5.4g NH4Cl | 1753 |
| f | 5.4g （NH4）2SO4 | 1792 | |
Ⅱ．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验．
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）．
（2）A中反应的离子方程式为
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、
（4）D装置中的液体还可换成
a．H2O b．CCl4 c．浓H2SO4 d．CuSO4溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是
无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b
(1)装置F的作用是_________ ____，装置D的作用是_______ ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________ ______。
(3)；（填序号）____________。
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无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b
(1)装置F的作用是_________ ____，装置D的作用是_______ ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________ ______。
(3)；（填序号）____________。