写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。

                                                 。

硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）．称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用．
（1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为______g．
（2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）．根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为______mol．
（3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液22.40mL．试计算：
（1）B溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
（2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量．
（4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g．根据计算结果写出A的化学式．

叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数。实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L^－1
(NH₄)₂Ce(NO₃)₆（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆ +2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑]（杂质不参与反应）。
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce⁴⁺至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce⁴⁺+Fe²⁺= Ce³⁺+Fe³⁺），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有               、               。
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为                               。
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数               （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN₃的质量分数为多少（写出计算过程）。

下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置

A             B          C

（1）若用NaHCO₃ 和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置            。

（2）若用NH₄Cl和碱石灰制取NH₃，应选择装置                 。

（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl₂，应选择装置            。

（4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2 CaSO₄+2 Cl₂+2H₂O应选择装置          。

②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化                                                              。

写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式：                                    。

③请写出氯气尾气处理的离子方程式                                             。