某同学用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
试回答下列问题：
该反应中 是氧化剂，氧化产物是．若产生标准状况下的Cl2₂2.24L，则被氧化的HClmol．

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
（1）请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：；操作Ⅰ加入的试剂W是．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：，该反应中是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器有mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有、．
（3）定容时应在处改用（实验仪器）滴加至．
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 克，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为．

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为．