(12分) (1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

① ⅡA族元素的最外层电子数（    ）             ② ⅦA族元素氢化物的沸点（    ）

③ O^2－、F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径（    ）      ④第三周期元素的最高化合价（    ）

⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径（    ）

(2) 比较下列性质（用“＞”、“＝”、“＜”填空）

① 氧化性 Cl₂   Br₂          ② 酸性 H₃PO₄   H₂SO₄ ③ 碱性 Mg(OH)₂   Al(OH)₃

 ④ 稳定性 H₂S   H₂O        ⑤ 还原性H₂S   HCl

(3) 元素性质呈周期性变化的决定因素是       。

A．元素原子半径大小呈周期性变化            B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式              ，食醋中的有机物结构式            ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                。
II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：                ；（2）Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂    鉴别，其离子方程式为：                ；

(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。

请回答下列问题：

(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。

(2) B₂D₂的电子式是________________

(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。

(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________

(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。

A. 与B⁺距离相等且最近的E^_共有6个

B. —个BE晶胞中含有1个B ⁺和1个E^_

C. 与B⁺距离相等且最近的B ⁺有8个

D. 与B⁺距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体

(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

相对分子质量最小的有机物电子式              ，食醋中的有机物结构式            ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                。

II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：                ；（2）Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂    鉴别，其离子方程式为：                ；

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

相对分子质量最小的有机物电子式               ，食醋中的有机物结构式             ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                 。

II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：                 ；（2）Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂     鉴别，其离子方程式为：                 ；