摘要： [答案](1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.(2)2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl.提供水蒸气.(3)HCl溶于水呈酸性使石蕊试液变红色.部分氯气溶于水生成强氧化性的HClO.使石蕊试液褪色.溶液进入漏斗,贮存氯气.
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虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
②SbCl5+HF→SbF5+
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为
（2）完成反应②：
（3）反应③中的氧化剂为
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）
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①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
O2
O2
+H2O②SbCl5+HF→SbF5+
5HCl
5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为
O2
O2
，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂
KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂
．（2）完成反应②：
SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
．（3）反应③中的氧化剂为
K2MnF6
K2MnF6
，被氧化的元素为氟元素
氟元素
．（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）