题目内容
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
②SbCl5+HF→SbF5+
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为
（2）完成反应②：
（3）反应③中的氧化剂为
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）
．
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
O2
O2
+H2O②SbCl5+HF→SbF5+
5HCl
5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为
O2
O2
，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂
KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂
．（2）完成反应②：
SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
．（3）反应③中的氧化剂为
K2MnF6
K2MnF6
，被氧化的元素为氟元素
氟元素
．（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）
分析：（1）双氧水能被高锰酸钾氧化为氧气单质；
（2）跟据原子守恒来书写化学式；
（3）化合价升高元素失去电子，被氧化，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；化合价降低元素得到电子，被还原，所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（4）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为反应转移电子数．
（2）跟据原子守恒来书写化学式；
（3）化合价升高元素失去电子，被氧化，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；化合价降低元素得到电子，被还原，所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（4）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为反应转移电子数．
解答：解：（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，KMnO4中Mn化合降低，所以是氧化剂，双氧水能被高锰酸钾氧化为氧气单质，故答案为：O2；KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂；
（2）根据原子守恒，得反应②为：SbCl5+5HF→SbF5+5HCl，故答案为：SbCl5+5HF→SbF5+5HCl；
（3）反应2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑中，K2MnF6中Mn元素的化合价降低，所以K2MnF6是氧化剂，SbF5中F元素化合价升高，被氧化，所以SbF5是还原剂，故答案为：K2MnF6；氟元素；
（4）该氧化还原反应中，化合价升高的氧元素共失去6mol电子，化合价降低的锰元素共得到6mol电子，得失电子数相等，即反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：．
（2）根据原子守恒，得反应②为：SbCl5+5HF→SbF5+5HCl，故答案为：SbCl5+5HF→SbF5+5HCl；
（3）反应2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑中，K2MnF6中Mn元素的化合价降低，所以K2MnF6是氧化剂，SbF5中F元素化合价升高，被氧化，所以SbF5是还原剂，故答案为：K2MnF6；氟元素；
（4）该氧化还原反应中，化合价升高的氧元素共失去6mol电子，化合价降低的锰元素共得到6mol电子，得失电子数相等，即反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
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K2MnF6+_____________+H2O
SbF5+____________
4KSbF6+2MnF3+F2↑
2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
。