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(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1 |
| ③ | C | C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com] |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
。
(2)B与C形成的化合物的电子式为 。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为________。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________。 查看习题详情和答案>>
盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，________是一样的．即化学反应的焓变只与反应的________有关，而与反应的途径无关．
利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则这些化学反应的焓变相应________，计算出想要计算的化学反应的焓变．
举例：
(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1．写出C(s)燃烧生成CO的热化学方程式：___________．
(2)已知：C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1．则反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的ΔH为
A．262.6 kJ·mol－1
B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1
D．131.3 kJ·mol－1
(3)已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1．若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g液态水，并放出114.03 kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol
(4)0.3 mol的气态乙硼烷(B2H6)高能燃料在氧气中燃烧生成固态B2O3、液态水，并放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________．已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol－1，则11.2 L标准状况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________kJ．
(15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是 ；甲的空间构型为 。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式
表示其原因 。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，
写出丁在水中的电离方程式 ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为 。
(1)W元素在周期表中的位置是 ；甲的空间构型为 。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式
表示其原因 。（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，
写出丁在水中的电离方程式 ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为 。
(15分)(1)右图是
和
反应生成
和
过程中能量变化示意，请写出
和
反应的热化学方程式_________________________________。
(2)已知下列热化学方程式：
=-393.5 kJ?mol-1
=-483.6 kJ?mol-1
=-283.0 kJ?mol-1
由此可知反应：
9
的焓变为_________。
(3)某温度时
在水中的沉淀溶解平衡曲线如同所示。(提示
⇋
(aq)的平衡秆数
?
，称为溶度积常数。)下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．加入
可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无沉淀生成
D．a点对应的
等于c点对应的
(4)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：
＜0，其化学平衡常数K与t关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
K/(mol?L | 4.1× | K | K | …… |
)
请完成下列问题：
①试比较K
、K的大小，K1_______K2(填写“＞”“=”或“＜”)
②下列各项能作为判断浚反应达到化学平衡状态的依据的是__________(填字母序号)。
A．容器内
、
、
的浓度之比为1:3:2 B． 
C．容器内坼强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不再改蛮 E．混合气体中各成分的浓度不再改变
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