摘要：1．画出B原子的轨道排布式 ,
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有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：
（1）ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。
（4）D的基态原子有 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为 。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
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有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：
（1）ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。
（4）D的基态原子有 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为 。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（1）ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。
（4）D的基态原子有 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为 。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
| | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | | | | | a | | b | |
| 3 | c | d | e | f | | g | h | i |
| 4 | j | k | | | | | l | |
a： d：
(2)写出下列元素原子的电子排布式：
k： l：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：
(6)元素d和e的电离能如下：
| 电离能kJ/mol | I1 | I2 | I3 | I4 |
| d | 738 | 1450 | 7730 | 10550 |
| e | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
(1) 画出下列元素的轨道表示式:
a： d：
(2)写出下列元素原子的电子排布式：
k： l：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：
(6)元素d和e的电离能如下：
请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因
| | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | | | | | a | | b | |
| 3 | c | d | e | f | | g | h | i |
| 4 | j | k | | | | | l | |
a： d：
(2)写出下列元素原子的电子排布式：
k： l：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：
(6)元素d和e的电离能如下：
| 电离能kJ/mol | I1 | I2 | I3 | I4 |
| d | 738 | 1450 | 7730 | 10550 |
| e | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
有A、B、C、D、E、M、X七种元素．其相关信息如下：| 相关信息 | |
| ① | A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 |
| ② | A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分 |
| ③ | C是电负性最大的元素 |
| ④ | D是主族元素，基态原子有四个能层，且最外能层上只有两个电子 |
| ⑤ | D、E、M、X四种元素处于同一周期； M与E又位于同一族，M的原子序数比E多1，M的基态原子中含有三个未成对电子； X原子外围电子排布式为3d104s1 |
（1）A元素的电负性与B的电负性相比，电负性较大的是
O
O
（填写元素符号）．M的原子序数为27
27
；X元素在周期表中的位置是第四周期第IB族
第四周期第IB族
．（2）A与C组成AC3分子的VSEPR模型为
四面体
四面体
，AB3-离子的空间构型为平面三角形
平面三角形
．（3）画出B元素原子的核外电子排布图
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．；（4）E、X晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积，其配位数依次为
8、12
8、12
．（5）C与D可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．若该晶胞的边长为500.0pm．若该晶体的密度为
4.15
4.15
g/cm3（列式并计算）．