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（2013?深圳一模）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过
量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
| c(Ca2+) |
| c(Mg2+) |
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6
| 充电 |
| 放电 |
实验仪器：研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
实验药品：复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
实验过程：
实验一：
①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：
| 复方氢氧化铝 | 盐酸雷尼替丁 | |||
| 滴定前 | 滴定后 | 滴定前 | 滴定后 | |
| 1 | 0.01 | 79.8 | 0.02 | 18.6 |
| 2 | 0.00 | 79.5 | 0.03 | 19.0 |
| 3 | 0.03 | 80.5 | 0.00 | 18.7 |
①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：
| 时间（min） | 0 | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 | 3.5 | 4 | 5 |
| 复方氢氧化铝 | 3.53 | 3.62 | 3.70 | 3.75 | 3.79 | 3.84 | 3.88 | 3.89 | 3.90 | 3.92 |
| 盐酸雷尼替丁 | 1.72 | 1.65 | 1.60 | 1.55 | 1.74 | 1.80 | 1.84 | 1.87 | 1.87 | 1.88 |
| 时间（min） | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | |||
| 复方氢氧化铝 | 3.97 | 4.01 | 4.12 | 4.13 | 4.14 | 4.15 | 4.15 | |||
| 盐酸雷尼替丁 | 1.88 | 1.87 | 1.88 |
（1）完成上述实验还缺少的仪器有
（2）用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：
（3）请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
①
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原性：
＞I－；②KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有 （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
|
|
0.01mol·L－1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL |
0.01mol·L－Na2SO3 溶液的体积/mL |
H2O的 体积/mL |
实验 温度 /℃ |
溶液出现 蓝色时所 需时间/s |
|
实验1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
t1 |
|
实验2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
t2 |
|
实验3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
t3 |
表中数据：t1 t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
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[化学——选修有机化学基础]（15分）
柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，
已知柠檬酸的结构简式为
，1—丙醇的键线式可表示为
试回答：
（1）TBC的分子式为 ，在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如下），用于推测 等信息，它是 图（填序号）；
A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱
（2）1—丁醇在一定条件下可生成1—丁醇，反应类型为 ，化学方程式为 ，TBC在该条件下 （填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；
（3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式 ；
（4）合成TBC时，不同条件对酯化学率的影响如下表：
| n（酸）：n（醇） | 1：5.0 | 1:5.5 | 1:6.0 | 1:6.5 | 1:7.0 |
| 酯化率/% | 95.1 | 96.3 | 97.0 | 97.4 | 97.2 |
| 时间/h | 0.5 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 5.0 |
| 酯化率/% | 40.0 | 70.2 | 94.3 | 97.4 | 97.4 |
| 温度/°C | 130 | 140 | 145 | 150 | 160 |
| 酯化率/% | 89.5 | 96.2 | 97.4 | 97.4 | 97.2 |
A．1：5，1h，130° B．1：5.5,1h,140°C
C．1:7,2h,160°C D．1:6.5，3h，145°C
（5）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。 查看习题详情和答案>>
（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
|
饱和石灰水与水的体积比 |
1:0 |
1:1 |
1:2 |
1:3 |
1:5 |
1:7 |
|
能生成CaCO3的最大量（g/100水） |
A |
0.110 |
0.073[来源:Zxxk.Com] |
0.055 |
0.037 |
0.028 |
① 上表中A= g/100g水
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度
|
热力学温度/K |
282 |
298 |
308 |
|
CaCO3溶解度（g/100水）[来源:学#科#网Z#X#X#K] |
0.130 |
0.094 |
0.076 5 |
Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
|
P(CO2)/Pa |
0 |
1.40×104 |
9.95×104 |
|
CaCO3溶解度（g/100水） |
0.001 3 |
0.023 3 |
0.108 6 |
认真分析以上数据回答下列问题：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：
③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：
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