Question

（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：

_________________。

（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或

SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂

快的原因是______________________________________。

（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度

考虑装置应做何改进？

_____________________________________________。

（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO₂通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

Ⅰ 20℃时，Ca(OH)₂ 的溶解度为：0.165g/100g水。

Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO₃的最大量

饱和石灰水与水的体积比	1:0	1:1	1:2	1:3	1:5	1:7
能生成CaCO3的最大量（g/100水）	A	0.110	0.073[来源:Zxxk.Com]	0.055	0.037	0.028

① 上表中A=                    g/100g水

Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂压力下，CaCO₃的溶解度

热力学温度/K	282	298	308
CaCO3溶解度（g/100水）[来源:学#科#网Z#X#X#K]	0.130	0.094	0.076 5

Ⅳ 在不同压强（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

P(CO2)/Pa	0	1.40×104	9.95×104
CaCO3溶解度（g/100水）	0.001 3	0.023 3	0.108 6

认真分析以上数据回答下列问题：

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的变化规律是：                                      

                                                                                           

③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

 

Answer 1

【答案】

（1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀（2分）

    （2）SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快（2分）

    （3）增加尾气吸收装置或增加防倒吸装置和尾气吸收装置（2分）（只答“增加防倒吸装置”给1分）

    （4）①0.22或0.222、0.223（2分）

    ②当CO₂压力相同时，CaCO₃的溶解度随温度的上升而减小；当实验温度相同时，CaCO₃的溶解度随CO₂压力的增大而增大（其它合理答案也给分）；（2分）

    ③应注意澄清石灰水的浓度和CO₂压强及温度（其它合理答案也给分）（2分）

【解析】