（04年江苏卷）(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

    CH₂=CH₂+Cl₂  →CH₂CI―CH₂C1…………………①

    CH₂CI―CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl………………②

   请回答以下问题：  

（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯    t，同时得到副产物氯化氢    t。(计算结果保留1位小数)

（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

    2CH₂=CH₂+4HCl+0₂→2 CH₂CI―CH₂C1+2H₂0………―③

    由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

（04年江苏卷）(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：       

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。                  

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

是否合理?                                                  。请简要说明两点理由：

①                                     ；②                                      。

（04年江苏卷）(10分)请按要求填空： 

（1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：    。

（2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：    、蒸发、结晶、    。

（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：                。

（04年江苏卷）(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。  

    请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

（04年江苏卷）（8分）在2003年抗击“非典”的斗争中，过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂。

（1）已知过氧化氢的结构式为H―O―O―H，其中的“―O―O―”称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物。试写出过氧乙酸的结构式                           

（2）过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故。为防止分解，过氧乙酸应放置在                处贮藏。

（3）过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷和乙酸，环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇。试分别写出上述两步反应的化学方程式：

①                                                         ，

②                                                         。