题目内容

(04年江苏卷)(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。  

    请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是                    ,阴离子是        

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

 

   答案:(8分)

    (1)NH4+、Fe2+,SO42-)

    (2)据题意:n(SO42-)= =0.01mol

      5Fe2+       +   Mn04+  8H+    =  5Fe3+  +   Mn2+  +   4H2O

        5         1

      n(Fe2+)     O.001 mo1

    n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol

    根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42)

    n(NH4+)=O.01 mol

    n(H2O)= 

         =O.03 mol

  该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O  [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]

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