摘要：Na2CrO7的水溶液中存在下列平衡:Cr2O72– + H2O ==== 2HCrO4–,HCrO4– ==== H+ + CrO42–, 已知Na2CrO4和Na2SO4的溶解度曲线如图所示.为把含有 少量Na2SO4的Na2CrO4晶体提纯.可采取以下方法: 用降温法析晶分离出Na2Cr2O7,(3)加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7 溶解成饱和溶液,(4)加热至100℃以上蒸发浓缩,(5)加稀硫酸酸化. a.操作步骤的正确顺序是 , b.用稀硫酸酸化的目的是 , c.实验中趁热过滤的目的是 .
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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 ．（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
．
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 ．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 ．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 ．
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NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
| 密度/g?cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
关于氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ）
| A、氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 | B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 | C、铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因 | D、NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室用加热氨水的方法制取氨气 |