题目内容
关于氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（ ）
| A、氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 | B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 | C、铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因 | D、NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室用加热氨水的方法制取氨气 |
分析：A、极易溶于水的气体可以做喷泉实验；
B、氨气与氯化氢的反应属于非氧化还原反应，没有元素化合价的升降；
C、用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气体现了铵盐可以和强碱之间反应的性质；
D、实验室用浓氨水和碱石灰混合的方法来制取氨气．
B、氨气与氯化氢的反应属于非氧化还原反应，没有元素化合价的升降；
C、用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气体现了铵盐可以和强碱之间反应的性质；
D、实验室用浓氨水和碱石灰混合的方法来制取氨气．
解答：解：A、氨气的喷泉实验原理：氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；
B、氨气与氯化氢的反应生成氯化铵，体现了氨气的碱性和氯化氢的酸性，该反应属于非氧化还原反应，故B错误；
C、用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气体现了铵盐可以和强碱之间反应的性质，不能用溶液来制取，因为氨气极易溶于水，故C错误；
D、实验室用浓氨水和碱石灰混合的方法来制取氨气，可以根据平衡NH3?H2O?NH3+H2O的移动原理来解释，故D错误．
故选A．
B、氨气与氯化氢的反应生成氯化铵，体现了氨气的碱性和氯化氢的酸性，该反应属于非氧化还原反应，故B错误；
C、用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气体现了铵盐可以和强碱之间反应的性质，不能用溶液来制取，因为氨气极易溶于水，故C错误；
D、实验室用浓氨水和碱石灰混合的方法来制取氨气，可以根据平衡NH3?H2O?NH3+H2O的移动原理来解释，故D错误．
故选A．
点评：氨的化学性质的灵活掌握是解答好该题的关键，注意氨气是中学阶段所学的唯一的碱性气体，这一点是考试的热点，难度不大．
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