在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-物质的量浓度是多少？

在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：
（1）需要消耗MnO₂多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-物质的量浓度是多少？

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X元素在空气中含量最高
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z
W	W元素的一种氧化物具有磁性
H	H元素形成的盐溶液一般呈蓝色

回答下列问题（用化学用语作答）
（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
a．Y和Z的单质的熔点高低
b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c．Y和Z的氢化物的沸点高低
d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程；
（3）Y元素在元素周期表中的位置为．化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质．化合物A的溶液能够净水，原因是（用离子方程式解释）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末g．