工业上镀铬废液中，含有剧毒的Cr₂O₇^2—，通常用FeSO₄将其还原成毒性微小的Cr³⁺，反应是在pH<7的条件下进行的，写出上述反应的离子方程式。

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下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（   ）     

A、常温下，在PH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

   B、常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

C、常温下，在PH<7的溶液中,  Fe³⁺ 、 Cu²⁺ 、  Cl^－ 、 NO₃^－

D、常温下，在含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

下列说法正确的是（   ）

A．常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH₃?H₂O

B．常温下．在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合液中。c（NH₄⁺）=（Cl^-）

C．将等物质的量的NH₄Cl和NH₃?H₂O溶于水配成溶液．则溶液中c（NH₄⁺）<（Cl^-）

D．在0.1moL／L的K₂S溶液中：c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

（14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：

（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

①写出A与X反应的化学方程式：                          。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                             。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H₂O反应的热化学方式                                。

④在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁         V₂（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                         。（写出一种情况即可）

（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

①E的电子式为                       ；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的K_SP=8.1×10^-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP       ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。