常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体，B分子中最多只有4个碳原子，且B分子的碳原子个数比A分子的多。
(1)将1L该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5L CO₂ 气体。试推断原混合气体中A和B可能的组成及体积比。

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大．X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中能级上有两个未成对电子．Z原子的半径在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质．T²⁺所含有的电子数等于Z原子与Q原子的电子数之和．
（1）Q元素位于元素周期表第周期族，T²⁺的电子排布式为．
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点最高的是．（写出化学式）原因是．用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为．
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈（填“酸性”、“中性”、“碱性”）原因是（用离子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T（s）+Q（s）=T₂Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y₂（g）=QY₂（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与QY₂的热化学方程式．

下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半径/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置为；IE₂的电子式为，G元素最低价氢化物的空间构型为．
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）．
（3）C与E形成的化合物属于晶体．
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：．
（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点．你是否赞同这种观点（填“赞同”或“不赞同”），理由：．