Question

某元素只存在两种同位素，且在自然界中含量相近，其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是（    ）

A．它是副族元素                             B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子          D．它的一种同位素有89个中子

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】元素的相对原子质量，是按照元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。若两种同位素的质量数分别是A₁和 A₂，则该元素的相对原子质量是A₁×0.5＋ A₂×0.5＝152.0，解得A₁＋ A₂＝304.0。因为该元素原子的核外电子数是63，所以这两种同位素的中子数之和为304－63－63＝178。所以选项D是不正确的。因为63－2－8－8－18－18＝9，所以原子序数为63的元素应该位于第六周期，第ⅢB镧系元素。答案是D。