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（06年上海卷）已知
（注：R，R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性 b．能发生水解反应
(2)A分子中的官能团是 ，D的结构简式是 。
(3)C→D的反应类型是 ，E→F的反应类型是
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B 。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式： 。
(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：
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可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________________________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为
。
(4)降冰片烯不具有的性质 。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
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已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
（4）F的基态原子核外电子排布式是
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
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（06年北京卷）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是__________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________（填写“A”或“B”）导出。
查看习题详情和答案>> ①
均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物
溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
（2）将
溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________
______________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。
a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被
氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有
个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。