题目内容
（06年北京卷）有X、Y、Z三种元素，已知： ①
均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物
溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
（2）将
溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________
______________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。
a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被
氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有
个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。
答案:（1）HClO4（2）Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+ a b d （3）①90%② SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
解析：由②Z与Y组成的化合物ZY3的溶液遇苯酚呈紫色，可知化合物ZY3为FeCl3，即Z为Fe元素、Y为Cl元素。则Cl-和HCl均具有18个电子，所以X元素为S元素。第（1）问可直接写出。第（2）问将FeCl3溶液加入沸水中可形成红褐色Fe(OH)3胶体。S单质在空气中燃烧生成SO2。
高考考点：水解、胶体、反应热的计算、氧化还原反应的计算，元素化合物的推断。
易错点： 有的学生对化学方程式、离子方程式书写不规范；胶体性质掌握不熟练。
备考提示：从本题可以看到，题目的难度不是很大，从所给的条件较容易推出结论。但是，在问题中涉的知识点较广，覆盖面较大。这就要求大家在备考复习时一定要抓基础，重常规；知识点一定要全面，不留死角；在最后阶段一定要回归教材。
均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
溶液遇苯酚呈紫色。
溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________
氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol 
个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。