已知甲.乙溶质质量分数与密度的关系如下表: 溶质质量分数甲溶液密度(g/cm3) 乙溶液密度(g/cm3) 1% 0.95 ——青夏教育精英家教网——

摘要：已知甲.乙溶质质量分数与密度的关系如下表: 溶质质量分数甲溶液密度(g/cm3) 乙溶液密度(g/cm3) 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 10% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合.乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后.下列叙述正确的是 A.混合后甲.乙溶液质量分数均大于5% B.混合后乙溶液质量分数大于5%.甲溶液质量分数小于5% C.混合后甲溶液质量分数大于5%.乙溶液质量分数小于5% D.混合后甲.乙溶液质量分数均等于5%

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已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

溶质质量分数	甲溶液密度（g/cm³）	乙溶液密度(g/cm³)
1%	0.95	1.02
5%	0.92	1.04
10%	0.90	1.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

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已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：甲物质的1％的溶液与9％的溶液等体积混合，乙物质的1％的溶液与9％的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是
[　　]
A．	混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5％
B．	混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5％，甲溶液中溶质的质量分数小于5％
C．	混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5％，乙溶液中溶质的质量分数小于5％
D．	混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5％

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已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：甲物质的1％的溶液与9％的溶液等体积混合，乙物质的1％的溶液与9％的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是
[　　]
A．	混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5％
B．	混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5％，乙溶液中溶质的质量分数小于5％
C．	混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5％，甲溶液中溶质的质量分数小于5％
D．	混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5％

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④

元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式

（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

分子之间形成氢键

分子之间形成氢键

．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为

，一个晶胞中包含的原子数目为

；该晶体的密度为

（用字母表示）

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（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式       、       （各写一种）。
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为     ，一个晶胞中包含的原子数目为       ；该晶体的密度为            （用字母表示）

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