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| O | 2- 4 |
| O | 2- 3 |
| O | 2- 3 |
| O | 2- 3 |
（1）常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
（2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
则Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是
（3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=
（10分）A―E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160 |
B | 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8 |
C | 地壳中含量最多的金属元素 |
D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
（1）请写出A在元素周期表中的位置 ；C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和 ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离
子方程式是 。
（3）已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。如图。B为_______极，电极反应式为________
查看习题详情和答案>>（10分）A―E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| A | 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160 |
| B | 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8 |
| C | 地壳中含量最多的金属元素 |
| D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
| E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
（1）请写出A在元素周期表中的位置 ；C单质在强碱溶液反应的离子方程式是 。
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和 ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是 。
（3）已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行，若将上述A、
B两种金属，插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，
可组成原电池。如图。
B为_______极，电极反应式为________
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