红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题．

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：；温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”，“小于”或“等于”）．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是．
（4）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=．

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式；
上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是：
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是．
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁═；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，则α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．