摘要：23．Al3+.AlO2-.Al3+.AlO2-.Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
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（2010?娄底模拟）用AlCl3溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的关系如图所示：（1）写出各反应的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
（2）AlCl3溶液的物质的量浓度
0.1mol/L
0.1mol/L
（3）m点的值．
0.156g
0.156g
．
在Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是（ ）
A．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
D．H++AlO2-+H2O→Al（OH）3↓
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A．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
D．H++AlO2-+H2O→Al（OH）3↓
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在Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是（ ）
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| A．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B．2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O |
| C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓ |
| D．H++AlO2-+H2O→Al（OH）3↓ |
（2010?德阳模拟）已知图A-J均为中学化学中常见物质，其中反应①在冶金工业上有重要用途，框图中部分产物已经略去．请回答下列问题：
（1）E的电子式为
．
（2）反应①的化学方程式是
（3）反应⑥的离子方程式是
（4）以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：
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（1）E的电子式为
（2）反应①的化学方程式是
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
．
| ||
（3）反应⑥的离子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．按上图所示制取白色沉淀J，当生成1mol J时，则反应⑤中消耗HCl的物质的量为0.75
0.75
mol．（4）以B、C、NaOH溶液为原料构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．