摘要： 一般情况下.高碳钢的含碳量范围是 A. 0.03─2% B. 0.3─0.6% C. 0.6─2% D. 2─4.3%
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是
N
N
；元素F在周期表中的位置第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
分子晶体
分子晶体
．（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦
．①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4（白磷）低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4（白磷）差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
三角锥型
三角锥型
．（5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
acd
acd
．a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．（2010?南京二模）一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；
请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？
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2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；
滴定次数 |
0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
| 1 | 0.00 | 20.04 |
| 2 | 0.12 | 20.08 |
| 3 | 0.05 | 20.05 |
（1）该实验中可选用的指示剂是
淀粉
淀粉
，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去
蓝色刚好褪去
．（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有
还原性
还原性
性（填“氧化性”或“还原性”）（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？
回答下列有关过氧化氢酶实验的问题：
（1）为验证过氧化酶具有高效性，同学甲设计了如下实验：
①指出不合理之处并进行改正： ．
②B组试管中没有气泡产生，原因是： ．
（2）温度对酶活性有影响．但一般情况下，不能用过氧化氢酶为材料探究温度对酶活性的影响，原因是 ．在探究温度对酶活性的影响时，一般选用α-淀粉酶做实验材料，写出探究α-淀粉酶最适温度的实验思路 实验过程中一般用碘液来检测淀粉是否被分解，而不用斐林试剂检测反应产物，原因是 ．
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（1）为验证过氧化酶具有高效性，同学甲设计了如下实验：
| 试管编号 | A | B | |
| 步骤 | 1 | 5mL过氧化氢溶液 | 5mL过氧化氢溶液 |
| 2 | 5滴过氧化氢酶溶液 | 5滴 H2O | |
| 3 | 有气泡产生 | 无气泡产生 | |
②B组试管中没有气泡产生，原因是：
（2）温度对酶活性有影响．但一般情况下，不能用过氧化氢酶为材料探究温度对酶活性的影响，原因是
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka
（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是
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| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13 |
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为
Ka值越大酸性越强
Ka值越大酸性越强
．（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是HPO42-
HPO42-
．（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
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