摘要：15．分别电解100mL 0.1mol·L-1的硝酸银和硫酸铜溶液.若还原的硝酸银和硫酸铜的物质的量之比为2:1.则下列叙述正确的是 ( ) A．在两个阴极上得到的银和铜的物质的量之比为2:1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的理不相等 C．通过两溶液的电量不相等 D．电解过程中.两溶液中氢离子的物质的量都增加 16．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2.实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积).下列分析正确的是 ( ) A．OE段表示的平均速率最快 B．EF段.用盐酸表示该反应的平均反应速率 为0.4mol/ C．OE.EF.FG三段中.该反应用二氧化碳 表示的平均反应速率之比为2:6:7 D．G点表示收集的CO2的量最多
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如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．
（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：
②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？
资料1：
一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．
资料2：
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是
③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．取少量
④已知电解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子．
（1）c电极的名称为
（2）如图2所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为
a． CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
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（1）c电极的名称为
正极
正极
，d电极上的电极反应式为CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-
CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-
．（2）如图2所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为
4OH-═2H2O+O2↑+4e-
4OH-═2H2O+O2↑+4e-
．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1
1
（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac
ac
（填序号）．a． CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
（2011?昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
．
（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为
（4）写出实验室制备BA3的化学方程式
（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是
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（1）D在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为0.5
0.5
mol．（4）写出实验室制备BA3的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式
| ||
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
．（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）13
13
．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置
．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为
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信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，请写出BC2分子的电子式②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
H++Cl-+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO
．H++Cl-+HClO③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；正极2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．检验Y电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
．②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为
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（假设电解液的体积保持不变，常温下）（16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）①C元素在周期表中的位置 ， 请写出BC2分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极_________________；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，
X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入
几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式 。
检验Y电极反应产物的方法是
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，
此时电解液的PH为 （假设电解液的体积保持不变,常温下）
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