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图1是电解槽的示意图．
（1）写出电解时阴扳的电极反应式
（2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为
Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
请回答下列问题：
（1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式
（2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式
（3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是
(08安师大附中二模)工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。
(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。
(2)NaOH在_________极附近生成；
(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是
___________________________________________；
(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：
______________________________________，
(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________
(6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是_______________________________________________。
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，有人设计了用电解法制备纯净的Fe（OH）2的方案，根据你所学的知识回答下列问题：（已知，两电极的材料分别为石墨和铁）
（1）电极材料的选择，阳极：_________________、阴极：____________________
电极反应式：（假若用NaOH溶液做电解质溶液）
阳极：__________________________、阴极：______________________________
（2）电解液的选择，可以是（填编号）_____________
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）做该实验时，最好在电解质溶液上覆盖一层苯，其作用为_______________________
在加苯之前， 对溶液做如何简单处理?_________________________________________
其目的是_________________________________________________________________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是______________
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极的距离 D．适当降低电解液的浓度
查看习题详情和答案>>（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理 。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 （填序号）
| A．Ba(NO3)2 | B．BaCl2 | C．Ba(OH)2 | D．溶有NH3的BaCl2溶液 |
（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为 ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为 ，请判断T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。
